Prefácio, 11
Parte 1
CAPÍTULO I – Solução Aquosa – Aspectos Importantes, 14
Introdução, 22
A água, 14
Interações intermoleculares, 15
Agitação térmica, 19
Formação da solução, 20
Um pouco de história –  A teoria eletrolítica de Arrhenius:  íons em solução, 20

CAPÍTULO II – Processos Químicos e Linguagem Química, 22
Linguagem química, 22
Sobre as setas,, 24
Processos completos, 25
Processos em equilíbrio, 29
Sobre as fases, 31
Sobre o balanço de matéria em uma equação química, 32
Sobre o balanço de carga em uma equação química, 32
Interpretações do equilíbrio químico, 35
Equilíbrios simultâneos, 36
Balanço de matéria em solução – concentração no equilíbrio e concentração analítica, 36
Balanço de cargas em solução, 39
Lei da ação das massas, 42

CAPÍTULO III – Processos de Diluição, 47
Introdução, 47
Para quem os cálculos de processos de diluição são apresentados?, 47
Diagramas esquemáticos, 49
Estratégia de cálculo, 51
Razão e proporção, 53
Estratégia de cálculo – Método do acompanhamento do número de mol    , 56
Expressão de resultados, 64

CAPÍTULO IV – Titulações – Visão Geral, 85
Introdução, 85
Definição de titulação, 86
Pontos críticos da titulação, 93
Padronização de reagentes titulométricos, 96
CAPÍTULO V – Breve História dos Conceitos Ácido-Base, 100
Teoria Eletrolítica, 100
O ambiente científico antes da teoria eletrolítica de Arrhenius, 100
Teoria ácido-base de Arrhenius e teorias posteriores, 101
Avanço das teorias ácido-base, 103

CAPÍTULO VI – Equilíbrio Ácido-Base de Bronsted, 106
Identificando espécies químicas com comportamento ácido-base de Bronsted, 109
Formas abreviadas para representar estruturas complexas, 110
Compostos inorgânicos, 111
Abordagem moderna dos sistemas ácido-base de Bronsted – Hidratos de prótons, 113
Constante de acidez, 114
Ordem de saída de prótons, 126

CAPÍTULO VII – Aspectos Quantitavos do Equilíbrio Ácido-Base de Bronsted, 131
O parâmetro pH, 131
Um pouco mais história – História das medidas de pH, 135
Fração de equilíbrio em sistemas monopróticos, 140
Expressão geral do balanço de carga em solução e uso do termo ‘QxCx’, 143
Diagrama de distribuição de espécies de sistemas monopróticos, 151
Pontos notáveis do diagrama de distribuição de espécies, 157
Aplicações – Descrição da dependência de pH sobre processos químicos, 166
Efeito-tampão, 175
Preparo de solução-tampão, 179
Soluções-tampão mistas, 184
Fração de equilíbrio em sistemas polipróticos, 189
Diagramas de distribuição de espécies polipróticas, 193
Carga efetiva, 197
Hidrólise de metais descrita como sistema ácido-base de Bronsted, 204
Diagrama de distribuição de espécies – Hidrólise de cátions metálicos, 205

CAPÍTULO VIII – Avaliação Qualitativa pelo Método de Le Chatelier, 213
Avaliação qualitativa, 214
Uma situação inconclusiva, 217
Previsão ou explicação, 220

CAPÍTULO IX – Equilíbrio de Solubilidade – Parte 1, 227
Compostos não dissociáveis (ou não ionizáveis) pouco solúveis, 227
Compostos com caráter ácido-base de Bronsted pouco solúveis, 228
Compostos iônicos pouco solúveis, 233
Valores-limite de pKs, 244
Avaliação semiquantitativa do equilíbrio de precipitação, 244

CAPÍTULO X – Equilíbrio Gás-Líquido, 252
Sistemas importantes, 255

CAPÍTULO XI – Equilíbrio de Complexação – Parte 1, 260
Conceito ácido-base de Lewis, 260
Parâmetros importantes, 262
Princípio de Bjerrum e equilíbrios de complexação, 269
Um pouco mais de história – Equilíbrio e constantes de equilíbrio de complexação, 269
Convenção atual para equações químicas de complexação, 270
Avaliação qualitativa do equilíbrio de complexação, 274
A influência do pH sobre a formação de complexos, 278
O EDTA, 282

CAPÍTULO XII – Sistemas Redox – Parte I, 292
Semirreações e estequiometria, 292
Cálculo do Nox pelo método baseado na estrutura química, 292
Cálculo do Nox pelo método algébrico, 295
Semirreações,  296
Estequiometria de reações redox, 298
Balanceamento de semirreações, 300

Parte 2
CAPÍTULO XIII – Tópicos Especiais de Equilíbrio Ácido-Base de Bronsted, 308
Parte I – Sistemas-Tampão, 308
Avaliação de sistemas-tampão, 313
Força do tampão, 315
Poder tamponante de Van Slyke, 321
Capacidade tamponante, 327

Parte II – Titulação Ácido-Base, 329
Titulação potenciométrica, 329
Curvas de titulação, 330
Família de curvas de titulação, 338
Construindo a curva de titulação ácido-base, 351
Curvas de titulação de sistemas polipróticos, 366
Capítulo XIV – Equilíbrio de Solubilidade – Parte II, 382
Equilíbrio de precipitação de compostos que não se dissociam em solução, 382
Equilíbrio de precipitação de compostos que não se dissociam totalmente, 384
Equilíbrio de precipitação de compostos iônicos que se dissociam totalmente, 387

Capítulo XV– Equilíbrio de Complexação – Parte 2, 420
Balanços de matéria, 421
Comportamento quantitativo no equilíbrio de complexação, 423
Caso especial – Ligante EDTA, 431

CAPÍTULO XVI – Sistemas Redox – Parte 2, 436
Breve introdução à eletroquímica, 438
Semirreações e o pH da solução: efeitos direto e indireto,